Вычислите массу выпавшего осадка (химия, 8 класс) К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Ответ записать с точностью до сотых. Ответ (раз никто не пишет) m(BaCO3)=1,97г. Можете написать решение )

Вычислите массу выпавшего осадка (химия, 8 класс) К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Ответ записать с точностью до сотых. Ответ (раз никто не пишет) m(BaCO3)=1,97г. Можете написать решение )

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH; m(Ba(OH)2=w * m(р-ра)=0,05 * 34,2=1,71 г; M(Ba(OH)2=171 г/моль; n(Ba(OH)2=m(Ba(OH)2 / M(Ba(OH)2=1,71 / 171=0,01 моль; n(BaCO3)=n(Ba(OH)2=0,01 моль (по уравнению реакции); M(BaCO3)=197 г/моль; m(BaCO3)=n(BaCO3) * M(BaCO3)=0,01…

Определите массовую долю вещества в растворе Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 16 г оксида серы(VI) в 84 г воды. Запишите ответ в процентах с точностью до десятых. Комментарий к первому ответу: Условия задачи и поставленный вопрос другие

Определите массовую долю вещества в растворе Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 16 г оксида серы(VI) в 84 г воды. Запишите ответ в процентах с точностью до десятых. Комментарий к первому ответу: Условия задачи и поставленный вопрос другие

Достаточно простенькая задачка. Растворение оксида серы(VI): SO3 + H2O = H2SO4 Эта вода – из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке. Рассчитаем…

почему металы проводят электричество?

почему металы проводят электричество?

Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц. Такими частицами в металлах являются свободные электроны, которые отрываются от своих атомов и свободно перемещаются внутри кристаллической…

Что можно сделать для увеличения скорости конкретной реакции? Для увеличения  скорости химической реакции 2H2S(г)+SO2(г)=3S(тв.)+2H2O(г) в 9 раз можно увеличить концентрацию сероводорода в (сколько?)  раз(а) или увеличить концентрацию сернистого газа во (сколько?) раз(а) или повысить температуру реакции на (сколько?) градусов (γ=3).

Что можно сделать для увеличения скорости конкретной реакции? Для увеличения  скорости химической реакции 2H2S(г)+SO2(г)=3S(тв.)+2H2O(г) в 9 раз можно увеличить концентрацию сероводорода в (сколько?)  раз(а) или увеличить концентрацию сернистого газа во (сколько?) раз(а) или повысить температуру реакции на (сколько?) градусов (γ=3).

Для увеличения химической реакции обычно хватает увеличения температуры.Для увеличения реакции вратаря в футболе нужно что бы он стоял на воротах как можно чаще.Короче говоря что…

почему у кислорода ст.ок. в переоксидах другая

почему у кислорода ст.ок. в переоксидах другая

В большинстве соединений в кислороде именно именно к нему сдвигаются два электрона от любых атомов, так как от обладает высшей электроотрицательностью, то есть степень окисления…

Найти объем водорода, вступившего в реакцию В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)+571 кДж выделилось 142,75 кДж теплоты. Найти объем водорода, вступившего в реакцию

Найти объем водорода, вступившего в реакцию В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)+571 кДж выделилось 142,75 кДж теплоты. Найти объем водорода, вступившего в реакцию

Х л                                              …

какие реакциии бывают связанные с теплом

какие реакциии бывают связанные с теплом

Реакции, связанные с теплом, могут быть различными. Некоторые из них включают: Экзотермические реакции – это реакции, при которых выделяется тепло. Например, сгорание материала или реакция…

Запишите формулу образовавшегося твердого вещества (неорганическая химия) Нитрат калия нагрели до 500 градусов по Цельсию. Выделившийся при этом газ прореагировал с магнием. Полученное вещество растворили в азотной кислоте. Выделенную соль прокалили. Запишите формулу образовавшегося твердого вещества.

Запишите формулу образовавшегося твердого вещества (неорганическая химия) Нитрат калия нагрели до 500 градусов по Цельсию. Выделившийся при этом газ прореагировал с магнием. Полученное вещество растворили в азотной кислоте. Выделенную соль прокалили. Запишите формулу образовавшегося твердого вещества.

2KNO3(t500C)=2KNO2+O2 2Mg+O2=2MgO MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20 Mg(NO3)2(t очень большая)=2MgO(твердое)+4NO2(газ)+O2(газ) Ответ:MgO

Определить константу равновесия реакции: С6Н6(ж) + Сl2(г) = С6Н5Сl(т) + НСl(г) (C6H5Cl) = +117,0 кДж/моль; (С6Н6) = +123,5 кДж/моль; (НС1)= -95,5 кДж/моль и (С12) =0.

Определить константу равновесия реакции: С6Н6(ж) + Сl2(г) = С6Н5Сl(т) + НСl(г) (C6H5Cl) = +117,0 кДж/моль; (С6Н6) = +123,5 кДж/моль; (НС1)= -95,5 кДж/моль и (С12) =0.

пусть масса купороса cuso4 • 5h2o = х г. в нем массовая доля cuso4 = 64%, массовя доля воды – 36%. тогда m(cuso4) = 0,64*x,…

С помощью каких реакций можно распознать, что в какой пробирке содержится нитрат серебра или фосфат натрия?

С помощью каких реакций можно распознать, что в какой пробирке содержится нитрат серебра или фосфат натрия?

Nacl+agno3–> nano3+ agcl осадок белого цвета Na2so4+2agno3–>ag2so4+2nano3 Na3po4+3agno3–>3nano3+ag3po4 осадок желтого цвета

100 БАЛЛОВ Структурные формулы веществ: 1) 3,4-диетил-2,5-диметилгексан 2) 2,4-диметил-1-гептен 3) 5-метил-1,3-гексадиен 4) 4,4-диметил-2-пентин 5) 1,4-гексадиен 6)п-дихлобензен

100 БАЛЛОВ Структурные формулы веществ: 1) 3,4-диетил-2,5-диметилгексан 2) 2,4-диметил-1-гептен 3) 5-метил-1,3-гексадиен 4) 4,4-диметил-2-пентин 5) 1,4-гексадиен 6)п-дихлобензен

Структурные формулы веществ: 1) 3,4-диетил-2,5-диметилгексан 2) 2,4-диметил-1-гептен 3) 5-метил-1,3-гексадиен 4) 4,4-диметил-2-пентин 5) 1,4-гексадиен 6)п-дихлобензен

СРОЧНО!!!! Составьте уравнения указанных реакций,(1) литий + кислород → оксид лития;(2) натрий + иод → иодид натрия;(3) алюминий + соляная кислота → хлорид алюминия + водород.(4) углерод + кислород — рксид углерода (IV);(5) карбонат бария → оксид бария + оксид углерода (IV).BaCO3

СРОЧНО!!!! Составьте уравнения указанных реакций,(1) литий + кислород → оксид лития;(2) натрий + иод → иодид натрия;(3) алюминий + соляная кислота → хлорид алюминия + водород.(4) углерод + кислород — рксид углерода (IV);(5) карбонат бария → оксид бария + оксид углерода (IV).BaCO3

Литий + кислород → Оксид лития 4Li + O2 → 2Li₂O. Натрий + иод → Иодид натрия 2Na + I₂ → 2NaI Алюминий + соляная…

можно ли сделать соль из воды или сока

можно ли сделать соль из воды или сока

Нет, соль – это минерал, который образуется в результате химических реакций между металлами и неметаллами. Вода и соки содержат в своем составе лишь растворенные вещества,…

Cколько нужно 10%гидроксида натрия для нейтрализации 20 литров царской водки?

Cколько нужно 10%гидроксида натрия для нейтрализации 20 литров царской водки?

Для решения этой задачи необходимо знать концентрацию царской водки относительно гидроксида натрия. Если известно, что концентрация царской водки равна 40%, то для нейтрализации 20 литров…

может ли хлорная кислота расщепить алмаз?

может ли хлорная кислота расщепить алмаз?

Хлорная кислота не может расщепить алмаз. Алмаз является очень стойким кислотоустойчивым материалом и не реагирует с большинством кислот, включая хлорную кислоту. Чтобы растворить или расщепить…

По какой схеме протекает диссоциация воды? Что называется ионным произведением воды? Каким знаком обозначается водородный показатель? От чего сильно зависит Kw? Какие вещества относятся слабым электролитам?

По какой схеме протекает диссоциация воды? Что называется ионным произведением воды? Каким знаком обозначается водородный показатель? От чего сильно зависит Kw? Какие вещества относятся слабым электролитам?

Электролитическая диссоциация воды протекает согласно схеме: За счет гидратации Н+ образуются ионы гидроксония: Обычно принято употреблять символ Н+ вместо Н30+ и говорить об ионе водорода,…

Определите массу полученного хлорида железа(III) (неорганическая химия) В 8,96 л (н.у.) хлора сожгли 11,2 г железа. Определите массу полученного хлорида железа(III). Запишите число с точностью до десятых.

Определите массу полученного хлорида железа(III) (неорганическая химия) В 8,96 л (н.у.) хлора сожгли 11,2 г железа. Определите массу полученного хлорида железа(III). Запишите число с точностью до десятых.

2Fe+3Cl2–>2FeCl3 n(Fe) = m/M= 11.2/56=0,2 моль n(Cl)=V/Vm= 8,96/22,4=0,4 моль n(Fe)n(Cl) в избытке n(Fe)=n(FeCl3)= 0,2 моль m(FeCl3)= 0,2*(56+35,5*3)= 32,5г

какая связь образуется между неметаллами

какая связь образуется между неметаллами

Связь между атомами неметаллов, возникающую за счёт образования общих электронных пар, называют ковалентной. Это связь, образованная перекрытием пары валентных, то есть находящихся на внешней оболочке…